XII Kimia - Laporan Praktikum Membuat Aldehid dan Keton

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Membuat Aldehid dan Keton

Oleh:

Abdurrahman Faiz

Fiqri Muhamad

Jelita Rahma Hidayati

Muhammad Zulfi Buzairi

Paramita Nirmalawati

Guru Pembimbing: Ina Marlina, S.Pd

XII IPA 1

SMA Negeri 2 Cibinong

Jl. Raya Karadenan No. 05

TA 2012/2013

Membuat Aldehid dan Keton

1. Tujuan

Membuat etanal dan keton dengan cara mengoksidasi alcohol dan isopropanol.

2. Teori Dasar

Reaksi oksidasi adalah peristiwa bereaksinya suatu senyawa dengan oksidator (oksigen). Oksidator yang dapat digunakan antara lain adalah KMnO₄, K₂Cr₂O₇, reagen Fehling, dan reagen Tollens. Reaksi oksidasi dapat terjadi pada senyawa alkanol, alkanal, dan keton pada keadaan khusus.

Reaksi oksidasi pada alkohol dapat terjadi pada alkohol primer, sekunder, dan tersier. Hasil reaksi oksidasi pada alkohol tergantung pada jenis alkohol yang dioksidasi. Oksidasi alkohol primer menghasilkan aldehid, dan apabila dioksidasi lebih lanjut akan menghasilkan asam karboksilat, sedangkan oksidasi alkohol sekunder menghasilkan keton. Adapun alkohol tersier tidak dapat teroksidasi. Reaksi oksidasi pada alkohol adalah sebagai berikut.

alkohol primer + [O] à alkanal

alkanal + [O] à alkanoat

alkohol sekunder + [O] à alkanon

Mengapa pada alkohol primer dan sekunder dapat terjadi reaksi oksidasi, sedangkan pada alkohol tersier tidak? Jika kita cermati, ternyata reaksi oksidasi dapat berlangsung bila atom C yang mengikat gugus –OH masih mengikat atom H. Perhatikan pada struktur alkohol primer. Atom C yang mengikat gugus –OH masih mengikat 2 atom H sehingga mampu mengalami oksidasi dua kali, sedangkan pada alkohol sekunder atom C yang mengikat gugus –OH masih mengikat satu atom H sehingga dapat mengalami oksidasi satu kali. Namun, pada alkohol tersier, atom C yang mengikat gugus –OH sudah tidak mengikat atom H lagi, sehingga tidak mengalami reaksi oksidasi.

C.   Alat dan bahan

Tabung reaksi dan rak                                                                    ( 2/1 )

Gelas kimia                                                                                       (1)

Gelas ukur

Etanol pekat                                                                                      (5 ml)

2 – propanol (isopropanol)                                                             (5 ml)

Larutan K₂Cr₂O₇                                                                               (2 ml)

Larutan H₂SO₄ pekat                                                                       (1 ml)

C.  Cara kerja

1.      Didihkan air kita-kira 100 ml dalam gelas kimia (penangas air)

2.      Siapkan 2 buah tabung reaksi masing-masing diisi dengan 5 ml etanol dan 5 ml isopropanol

3.      Ke dalam masing-masing larutan tambahkan 1 tetes H₂SO₄ pekat dan 2 ml K₂Cr₂O₇ 0,1 M kemudiankocok

4.      Tutup tabung rekadu dengan gabus simpan dalam penangas air dan biarkan selama 5 menit. Amati perubahan warna yang terjadi!

D. Hasil pengamatan

Alkohol	Hasil pengamatan
	Sebelum dipanaskan	Sesudah dipanaskan
Etanol	Hijau	Hijau tua dan tidak ada pengendapan
Isopropanol	Hijau	Hijau tua dan ada pengendapan (berupa minyak)

E.   Pertanyaan

Tulis hasil reaksi:

1.  CH₃ – CH₂ – OH + [O] terbatas à

2.  CH₃ – CH – CH₃ + [O] à

      |

OH

F. Jawaban

                                                                                   O

                                                                                            ||

1.  CH₃ – CH₂ – OH + [O] terbatas à CH₃ – C – H

(etanol)                                                      (etanal)

             O                                    O

                            ||                                     ||

CH₃ – C – H + [O] à CH₃ – C – OH

(etanal)                              (asam etanoat)

2.  CH₃ – CH – CH₃ + [O] à CH₃ – C – CH₃

      |                                  ||

OH                                        O

(2 – propanol/isopropanol)       (2 - propanon)

Reaksi Oksidasi Reduksi

1.    C₂H₆O + Cr₂O₇^2- à 2Cr³⁺ + C₂H₄O₂

R : 12e^- + 2Cr₂O₇^2- + 28H⁺ à 4Cr³⁺ 14H₂O

O : 3C₂H₆O + 3H₂O à 3C₂H₄O₂ + 12H⁺ + 12e^-

3C₂H₆O + 2Cr₂O₇^2- + 16H⁺ à 3C₂H₄O₂ + 4Cr³⁺ + 11H₂O

ð  3C₂H₆O + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ à 3C₂H₄O₂ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 11H₂O

Hasil turunan senyawa hidrokarbonnya berupa asam etanoat

2.    C3H8O + Cr2O72- à 2Cr3+ + C3H6O

R : Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- à 2Cr³⁺ + 7H₂O

O : 3C₃H₈O à 3C₃H₆O + 6H⁺ + 6e^-

Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3C₃H₈O à 3C₃H₆O + 2Cr³⁺ + 7H₂O

ð  K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3C₃H₈O à 3C₃H₆O + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Hasil turunan senyawa hidrokarbonnya berupa propanon

G. Kesimpulan

Oksidasi alkohol primer menghasilkan aldehid, dan apabila dioksidasi lebih lanjut akan menghasilkan asam karboksilat, sedangkan oksidasi alkohol sekunder menghasilkan keton. Adapun alkohol tersier tidak dapat teroksidasi. Reaksi oksidasi dapat berlangsung bila atom C yang mengikat gugus –OH masih mengikat atom H. Perhatikan pada struktur alkohol primer. Atom C yang mengikat gugus –OH masih mengikat 2 atom H sehingga mampu mengalami oksidasi dua kali, sedangkan pada alkohol sekunder atom C yang mengikat gugus –OH masih mengikat satu atom H sehingga dapat mengalami oksidasi satu kali. Namun, pada alkohol tersier, atom C yang mengikat gugus –OH sudah tidak mengikat atom H lagi, sehingga tidak mengalami reaksi oksidasi.

H. Daftar Pustaka

Hidayati, Nur. 2009. KIMIA SMA XII. Jakarta: PT Pustaka Insan Madani.

I.    Lampiran

 

Gambar 1 Larutan ethanol dan isopropanol setelah di tambah H2SO4 pekat dan K2Cr2O7

Gambar 2 Larutan (isopropanol + H2SO4 + K2Cr2O7) setelah dipanaskan

Gambar 3 Larutan (ethanol + H2SO4 + K2Cr2O7) saat dipanaskan